电池反应为PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol/L)+Pb+SO42- (0.1mol/L)，则原电池符号为 A: (-)Zn|Zn 2+(0.02mol/L)||SO 4 2-(0.1mol/L)|PbSO 4(s)/Pb(+) B: (-)Pt|SO 4 2-(0.1mol/L)|PbSO 4||Zn 2+(0.02mol/L)|Zn(+) C: (-)Zn 2+|Zn||SO 4 2-|PbSO 4|Pt(+) D: (-)Zn|Zn 2+(0.02mol/L)|SO 4 2-(0.1mol/L)|PbSO 4(s)|Pt(+) E: (-)Pt|Zn 2+(0.02mol/L)|PbSO 4||SO 4 2-(0.1mol/L)|Pt(+)

当配体浓度、配离子浓度均相等时,体系中[Zn2+]最小的是( )。 A: [Zn(NH3)4]2+ B: [Zn(CN)4]2- C: [Zn(OH)4]2- D: [Zn(en)2]2+

ZnS 结构中的配位数是: A: Zn 为 4 ,S为 6 B: S 为 4 ,Zn为 6 C: 两者都是 4 D: 两者都是 6

〔Zn（NH3）4〕SO4命名为硫酸锌四氨气。

配位化合物［Zn（NH3）4］Cl2 的配位数是4

1个TH最多可同时对（）路内线、（）路外线、（）路终端进行测试 A: 8、8、8 B: 4、4、4 C: 8、8、4 D: 8、4、4

已知配合反应[Cu(NH3)4]2＋＋Zn2＋＝[Zn(NH3)4]2＋＋Cu2＋，且K稳([Cu(NH3)4]2＋)＝2.100d71013，K稳([Zn(NH3)4]2＋)＝2.900d7109，Zn2＋、Cu2＋浓度均为1 mol2219L－1，则反应进行的方向是

4×8＝（）8×4＝（）；口诀：（）

下列电池中,哪个电池反应不可逆:()()A.()Zn()(s)|Zn()2+()||Cu()2+()|()Cu(s)()B.()Zn()(s)|H()2()SO()4()|()Cu(s)()C.()Pt,H()2()(g)|HCl(aq)|AgCl()(s),Ag(s)()D.()Pb()(s),PbSO()4()(s)|H()2()SO()4()(aq)|()PbSO()4()(s),PbO()2()(s)

已知Zn的原子序数为30，且CN-为强场配体，故[Zn(CN)4]2-为低自旋配合物