计算题:例:计算AgCl(s)和Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(mol.L-1)。Ksp(AgCl)=1.77×10–10Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10–12

已知KspӨ(Ag2SO4) = 1.8 × 10–5，KspӨ(AgCl) = 1.8 × 10–10，KspӨ(BaSO4) =1.8×10–10，将等体积0.0020 mol·L–1 Ag2SO4与2.0×10–6 mol·L–1BaCl2溶液混合，将会出现 ( ) A: BaSO4沉淀 B: AgCl沉淀 C: AgCl和BaSO4沉淀 D: 无沉淀

Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3中，这是因为( )。已知Ksp(AgCl) ＝1.56×10–10，Ksp(Ag2CO3)＝6.65×10–12。 A: Ag2CO3的Ksp小于AgCl的Ksp B: AgCl的s小于Ag2CO3的s C: 稀HNO3是氧化剂 D: CO32–比Cl–的碱性强

已知下列反应的平衡常数 A: KSPΘ（1）·KspΘ（2） B: KspΘ（1）/KspΘ（2） C: KspΘ（2）/KspΘ（1） D: （KspΘ（1）/KspΘ（2））2

Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10–12，Ksp(AgCl)＝1.56×10–10，在 0.1mol·L–1的Na2CrO4和0.1 mol·L–1 的NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3先生成沉淀的是 。（填化学式）

室温下，向含有Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中（三种离子的物质的量浓度相同），滴加AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀。由此，可判断溶度积的相对大小是（ ） A: Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgI B: Ksp,AgI＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgCl C: Ksp,AgBr＞Ksp,AgCl＞ Ksp,AgI D: Ksp,AgI＞Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr E: Ksp,AgCl＞Ksp,AgI＞Ksp,AgBr

Ag2CrO4的溶解度s和Ksp的关系是: A: s3 = Ksp B: 2s2 = Ksp C: 4s3 = Ksp D: 2s3 = Ksp

Fe2S3的溶度积Ksp表达式是（）。 A: Ksp=[Fe][S] B: Ksp=[Fe3+][S] C: Ksp=[Fe][S] D: Ksp=[2Fe][3S]

对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（） A: Ksp（A）>Ksp（B） B: Ksp（B）>Ksp（A） C: Ksp（A）=Ksp（B） D: 不一定

对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 ( ) A: 不一定 B: Ksp(A)>Ksp(B) C: Ksp(A)<Ksp(B) D: Ksp(A)≈Ksp(B)