已知PbSO4 + 2e-= Pb + SO42- Eϴ =-0.359 V;Pb2+ + 2e-= Pb Eϴ = -0.126 V。则Kspϴ(PbSO4)为 ( )。 A: 3.4×10-6 B: 4.6×10-7 C: 1.2×10-8 D: 16×10-9

下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是 A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2

将有关离子浓度增大5倍,E值保持不变的电极反应是( ) A: Zn2+ + 2e- ═ Zn B: MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C: Cl2 + 2e- ═ 2Cl- D: Cr3+ + E: - ═ Cr2+

使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而电极电势增加的是() A: Cu2++ 2e- = Cu B: I2+ 2e- =2I- C: 2H++ 2e- = H2 D: Fe3++ e- = Fe2+

使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势E值增加的是（ ） A: Cu2+ + 2e－= Cu B: I2 + 2e－= 2I－ C: 2H++2e－= H2 D: Fe3++e－= Fe2+

下列电极反应中，其他条件不变时，离子浓度均减小一半， 电极电势E升高的是 （ ） A: Cu2+ + 2e- = Cu B: I2 + 2e-= 2I- C: 2H + 2e = H2 D: Fe3+ + e- = Fe2+

（挑战题）已知电对 Pb2+ + 2e- → Pb的Eϴ = −0.13 V，PbSO4的 Kspϴ = 1.3×10-8，则下列电对PbSO4 + 2e- → Pb + SO42-的Eϴ为（ ） A: −0.60 V B: 0.60 V C: −0.36 V D: 0.36 V

下列电极反应中,在其他条件不变的情况下,将有关离子浓度减半时,电极电势增大的电极是() A: Cu2+<br/>+ 2e-<br/>= Cu B: I2<br/>+ 2e-<br/>= 2I- C: Fe3+<br/>+ e-<br/>= Fe2+ D: Ni2+<br/>+ 2e-<br/>= Ni

pH=14.0时，水作为氧化剂的半反应是： A: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O B: 2H+ + 2e- = H2 C: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D: 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而电极电势φ值增加的是( ) A: Cu2++2e- = Cu B: I2 + 2e- = 2I- C: Fe3++e- = Fe2+ D: 2H++ 2e-=H2