* 因为 △ r G m θ =-RTln K θ , 所以温度升高， K θ 减小。

恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（ ）。 A: Dr[img=41x21]1803a9850974d7e.png[/img]=0 kJ·mol-1，Dr[img=41x21]1803a9850974d7e.png[/img] =-RTln[img=27x21]1803a9851b53006.png[/img] B: Dr[img=41x21]1803a9850974d7e.png[/img]=0 kJ·mol-1，△rGm =-RTln[img=27x21]1803a9851b53006.png[/img] C: △rGm=0 kJ·mol-1，Dr[img=41x21]1803a9850974d7e.png[/img] =-RTln[img=27x21]1803a9851b53006.png[/img] D: △rGm=0 kJ·mol-1，△rGm=-RTln[img=27x21]1803a9851b53006.png[/img]

‎公式 W = n RTln（p1/p2) 只适用于理想气体的等温可逆过程。‌

1mol理想气体从初态（T1，p1，V1）等温压缩到体积V2，外界对气体所做的功为（） A: RTln（V/V） B: RTln（V/V） C: p（V-V） D: pV-pV

恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（ ）。 未知类型：{'options': ['Dr[img=41x21]17de8822f7af547.png[/img]=0 kJ·mol-1，Dr[img=41x21]17de8822f7af547.png[/img] =-RTln[img=27x21]17de88230316747.png[/img]', 'Dr[img=41x21]17de8822f7af547.png[/img]=0 kJ·mol-1，△rGm =-RTln[img=27x21]17de88230316747.png[/img]', '△rGm=0 kJ·mol-1，Dr[img=41x21]17de8822f7af547.png[/img] =-RTln[img=27x21]17de88230316747.png[/img]', '△rGm=0 kJ·mol-1，△rGm=-RTln[img=27x21]17de88230316747.png[/img]'], 'type': 102}

公式 W = n RTln（p1/p2) 只适用于理想气体的等温可逆过程。 A: 正确 B: 错误

吉氏函数与逸度系数的关系是G(T,p)－Gig(T,p=1)=RTlnφ。( )

实际气体化学位是μ=μø(T)+RTln(γp/pø)=μø(T)+RTln(f/pø)，则（ ） A: f是气体的真实压力 B: p是实际气体校正后的压力 C: f是实际气体校正后的压力，称实际气体的有效压力，即逸度 D: 逸度系数γ的数值仅取决于气体的特性，而与温度和压力无关

因为D rG m(T ) = Δ rG m y (T) + RTln Q，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。

理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：[img=13x20]18031c139f4e9fd.png[/img]B = [img=13x20]18031c139f4e9fd.png[/img]B[img=11x21]18031c13b025a19.png[/img](g , T) +RTln(pB / p[img=11x21]18031c13b025a19.png[/img])。是不是?（ ）