判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值？（1）理想气体自由膨胀；（2）理想气体节流膨胀；（3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；（4）理想气体恒温可逆膨胀；（5）1mol实际气体恒容升温；（6）H2O（1，P0，273K）→H2O（S，P0，273K）；（7）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）（理想气体反应）。
举一反三
- (1) 两种不同气体在等温下互相混合；(2) 理想气体在定容下降温；(3) 理想气体等温膨胀(4) 理想气体绝热膨胀；(5) 理想气体绝热自由膨胀在这些过程中，使系统的熵增加的过程有： A: (1) (2) (3) B: (2) (3) (4) C: (3) (4) (5) D: (1) (3) (5)
- 理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（） A: ΔH≠0 B: W=0 C: ΔU≠0 D: Q=0
- 公式ΔH = Qp适用于哪个过程 A: 理想气体绝热恒外压膨胀 B: 理想气体定温可逆膨胀 C: H2O（s）在273.15K,101.325kPa变为同温同压下的H2O（l） D: 恒温恒压下的电池反应
- 公式ΔH = Qp适用于哪个过程 A: 理想气体绝热恒外压膨胀 B: 理想气体定温可逆膨胀 C: H2O（s）在273.15K,101.325kPa变为同温同压下的H2O（l） D: 恒温恒压下的电池反应
- 公式ΔH = Qp 适用于哪个过程： A: 理想气体绝热恒外压膨胀 B: H2O（s）在273.15K,100kPa变为同温同压下的H2O（l） C: 电极反应 Cu2+（aq）+2e- → Cu（s） D: 理想气体恒温可逆膨胀 E: H2O（l）在373.15 K, 100 kPa 变为同温同压下的H2O（g） F: 理想气体的绝热可逆压缩