公式ΔH = Qp 适用于哪个过程：
A: 理想气体绝热恒外压膨胀
B: H2O（s）在273.15K,100kPa变为同温同压下的H2O（l）
C: 电极反应 Cu2+（aq）+2e- → Cu（s）
D: 理想气体恒温可逆膨胀
E: H2O（l）在373.15 K, 100 kPa 变为同温同压下的H2O（g）
F: 理想气体的绝热可逆压缩
A: 理想气体绝热恒外压膨胀
B: H2O（s）在273.15K,100kPa变为同温同压下的H2O（l）
C: 电极反应 Cu2+（aq）+2e- → Cu（s）
D: 理想气体恒温可逆膨胀
E: H2O（l）在373.15 K, 100 kPa 变为同温同压下的H2O（g）
F: 理想气体的绝热可逆压缩
B,E
举一反三
- 公式ΔH = Qp适用于哪个过程 A: 理想气体绝热恒外压膨胀 B: 理想气体定温可逆膨胀 C: H2O（s）在273.15K,101.325kPa变为同温同压下的H2O（l） D: 恒温恒压下的电池反应
- 公式ΔH = Qp适用于哪个过程 A: 理想气体绝热恒外压膨胀 B: 理想气体定温可逆膨胀 C: H2O（s）在273.15K,101.325kPa变为同温同压下的H2O（l） D: 恒温恒压下的电池反应
- 判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值？（1）理想气体自由膨胀；（2）理想气体节流膨胀；（3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；（4）理想气体恒温可逆膨胀；（5）1mol实际气体恒容升温；（6）H2O（1，P0，273K）→H2O（S，P0，273K）；（7）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）（理想气体反应）。
- 【单选题】已知在20℃，H2O(l)【图片】H2O(g)，ΔrGmө=9.2kJ·mol-1，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa，则 A. Δ r G m ө >0 ， H 2 O(g) 将全部变为液态 B. 20 ℃， H 2 O(l) 和 H 2 O(g) 不能达到平衡 C. 20 ℃时， P H2O =2.33kPa ，体系的Δ r G m =0 D. 水蒸气压为 100kPa 时，平衡向形成 H 2 O(g) 的方向移动
- 2H(g) + O(g) → H2O(l)，此反应的ΔH 为： A: △fHm(H2O, l) B: △fHm (H2O, g) C: –2 D fH y (O-H) D: 都不是
内容
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H2O (l, 100℃, 101.3 kPa) [img=30x13]18032eafd4800e7.png[/img] H2O (g, 100℃, 101.3 kPa)，设H2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q A: >ΔH B: <ΔH C: ＝ΔH D: ＝ΔU
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H2O (l, 100℃, 101.3 kPa) [img=30x13]17de8f0ca5d625d.png[/img] H2O (g, 100℃, 101.3 kPa)，设H2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q A: >;ΔH B: <;ΔH C: ＝ΔH D: ＝ΔU
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2H(g) + O(g) [img=40x21]17e0a86f4f7609b.png[/img] H2O(l),此反应的ΔH为( ) A: ∆fHmq (H2O, l) B: ∆fHmq (H2O, g) C: –2∆Hq (O-H) D: 都不是
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ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程 A: 理想气体从200 kPa反抗恒外压100 kPa膨胀到终态100 kPa B: 电解 CuSO4水溶液 C: 0℃ , 101.3 kPa 下冰融化成水 D: 气体从(298 K, 101.3 kPa)可逆变化到(373 K, 104 kPa)
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H2O（l，100℃ ，101.3kPa）→H2O（g, 100℃ ，101.3kPa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q A: >ΔH B: <ΔH C: ＝ΔH D: ＝ΔU