Kw的值是0.64×10－14( 18℃ ) 和1.00×10－14( 25℃ ) 。根据这点可判断下列说法中正确的是
A: 水的电离是放热过程
B: 水的pH 值在25℃时大于在18℃时
C: 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10－7 mol · L－1
D: 仅在25℃时，水才是中性的
A: 水的电离是放热过程
B: 水的pH 值在25℃时大于在18℃时
C: 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10－7 mol · L－1
D: 仅在25℃时，水才是中性的
举一反三
- Kw的值是0.64×10－14( 18℃ ) 和1.00×10－14( 25℃ ) 。根据这点可判断下列说法中正确的是
- 已知18℃时Kw＝6.4x10-15，25℃时Kw＝1.0x10-14，下列说法正确的是（） A: 水的质子自递反应是放热过程 B: 在25℃时水的PH大于在18℃时的PH C: 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×10-1mol·l-1 D: 水的质子自递反应是熵减反应
- Kw的值是[img=95x24]18033dbdbf8c741.png[/img](18℃)和[img=95x24]18033dbdc7d0241.png[/img] (25℃)。根据这点可判断仅在25℃时，水才是中性的。
- 25℃时，水的离子积是（） A: 1.00×10-14 B: 1.00×10-7 C: 1.00×1014 D: 1.00×107
- 25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)