已知18℃时Kw＝6.4x10-15，25℃时Kw＝1.0x10-14，下列说法正确的是（）
A: 水的质子自递反应是放热过程
B: 在25℃时水的PH大于在18℃时的PH
C: 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×10-1mol·l-1
D: 水的质子自递反应是熵减反应
A: 水的质子自递反应是放热过程
B: 在25℃时水的PH大于在18℃时的PH
C: 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×10-1mol·l-1
D: 水的质子自递反应是熵减反应
举一反三
- Kw的值是0.64×10－14( 18℃ ) 和1.00×10－14( 25℃ ) 。根据这点可判断下列说法中正确的是 A: 水的电离是放热过程 B: 水的pH 值在25℃时大于在18℃时 C: 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10－7 mol · L－1 D: 仅在25℃时，水才是中性的
- 25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)
- 已知313K时，水的KwӨ ＝ 3.8 × 10–14，此时c(H+) = 1.0 × 10–7 mol·L–1的溶液是 ( ) A: 酸性 B: 中性 C: 碱性 D: 缓冲溶液
- 已知18℃时水的Kwθ＝6.4×10-15，此时中性溶液中c[H+]为（），pH为（）
- 18°C时水的KwƟ= 6.4×10-15，此时溶液pH值仍为7.0。