氨分子上HNH键角为107°， 小于正四面体夹角109°28',试分别用杂化理论、VSEPR理论解释。
举一反三
- PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于109°28′；SiCl4是四面体，键角为109°28′，用杂化轨道理论加以说明。
- PCl3 的空间几何构型为三角锥形，键角略小于109º28′，SiCl4 是四面体形，键角为109º28′，试用杂化轨道理论加以说明
- 【论述题】PCl3 的空间几何构型为三角锥形,键角略小于109º28′,SiCl4 是四面体形,键角为109º28′,试用杂化轨道理论加以说明。
- 臭氧分子([tex=1.143x1.214]oj6mh6o0SrPzuUNiR7VMHQ==[/tex])具有116. 8°的键角，分别用杂化轨道理论、价电子对互斥理论来解释。
- 下列关于杂化理论说法错误的是（ ）。 A: 原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。 B: 只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。 C: 一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。 D: CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。