鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。（）
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举一反三
内容
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鲍林能级图适用于元素周期表所有原子。
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团队作业第一组1. 碳原子的结构原子轨道： 碳原子有6个可占用的原子轨道，即第一层的s轨道，第二层的s轨道和3个p轨道。1s和2s轨道是球形的。2p轨道呈哑铃形，根据它们的取向可以区分为2px，2py和2pz轨道。能 级： 1s轨道的能量低于2s轨道，而2s轨道的能量低于2p轨道。2p轨道能级相同（它们是简并轨道）。电子排布： 碳位于周期表第二周期，其6个电子在进入较高能级轨道之前首先填充较低能级的原子轨道（能量最低原理）。每个轨道最多可容纳2个自旋相反的电子（泡利（Pauli）不相容原理）。如果轨道的能级相同，电子将占据尽可能多的轨道（洪德（Hund）规则）。因此，碳原子的电子排布为1s22s22px12py1。
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根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占据能级最高轨道的电子是 A: 3，2，-1，+1/2 B: 3，1，-1，+1/2 C: 4，0，0，-1/2 D: 2，1，-1，+1/2
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原子轨道中,1s轨道和2s轨道形状相同么?
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根据鲍林能级图，电子先填入4s再填入3d轨道，所以4s轨道是内层轨道，3d轨道是外层轨道。