以下说法中正确的是（ ）
A: 玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因
B: 线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|
C: 氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子
D: 在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的
A: 玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因
B: 线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|
C: 氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子
D: 在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的
B
举一反三
- 氢原子的玻尔理论描述不正确的是（） A: 轨道半径与n成正比 B: 能量的绝对值与n成正比 C: 电子在不连续的轨道上运动，原子所具有的能量也是不连续的，这种不连续的能量状态称为原子的能级，是电子与核结合成原子时，能量的减少值 D: 任何时刻，一个原子中实现的只是一个轨道的电子运动，原子只具有与这运动相对应的能量，也就是只有一个能级
- 多电子原子的轨道能级与氢原子轨道能级是相同的。
- 玻尔理论不能解释（） A: H原子光谱为线状光谱 B: 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波. C: H原子的可见光区谱线 D: H原子光谱的精细结构
- 关于玻尔的原子模型说法正确的是（）。 A: 电子不再是围绕原子核运动的 B: 电子必须遵循特定的轨道 C: 电子不能出现在轨道之间 D: 在轨道之间的“跃迁”等于放出特定波长的原子谱线
- 根据玻尔理论，氢原子的电子由半径大的轨道跃迁到半径小的轨道后，下列说法正确的是______。 A: 原子的能量增加，电子的动能减少 B: 原子的能量增加，电子的动能增加 C: 原子的能量减少，电子的动能减少 D: 原子的能量减小，电子的动能增加
内容
- 0
Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）。
- 1
根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后，则（ ） A: 原子的能量增加，电子的动能减少 B: 原子的能量增加，电子的动能增加 C: 原子的能量减少，电子的动能减少 D: 原子的能量减少，电子的动能增加
- 2
能带形成是由于晶体中原子排列紧密，原子轨道发生重叠，造成电子在交叠的轨道中做公有化运动，由于原子位置不同受势场不同，N个原子的电子能量状态形成N条间隔很小的能级。从而形成能带。
- 3
原子轨道的定义为（） A: 原子在空间的运动的轨道 B: 原子中核电子在空间的运动轨道 C: 原子中单电子波函数 D: 原子中各个电子波函数的乘积
- 4
钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，应是（ ）。