Debye-Hückel提出了他们的强电解质理论，该理论包括几点假设（ ）
A: 溶液中导电的是离子而不是分子
B: 强电解质在溶液中全部解离
C: 离子间的相互作用主要是库仑力
D: 每一个离子都处在异号电荷所形成的离子氛的包围中
A: 溶液中导电的是离子而不是分子
B: 强电解质在溶液中全部解离
C: 离子间的相互作用主要是库仑力
D: 每一个离子都处在异号电荷所形成的离子氛的包围中
举一反三
- P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的强电解质溶液的离子互吸理论中的四项假设不包括（） A: 三个以上的多离子间的缔合作用； B: 溶质完全离解成离子，且离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称； C: 离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计； D: 溶剂水被认为是只提供介电常数（D）的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用
- P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。 A: 溶剂水被认为是只提供介电常数（D）的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用； B: 溶质完全离解成离子； C: 离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计； D: 离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称。
- 由于离子氛的存在，实验测得强电解质溶液的解离度低于100%，实验测出的解离度，并不代表强电解质在溶液中的实际解离度，故称“（）”。因此离子的有效浓度即表观浓度）总比理论浓度要小，这个有效浓度就是（），它是电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度。
- 德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：（） A: 强电解质在稀溶液中完全电离 B: 每一个离子都是溶剂化的 C: 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 D: 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差
- Debye-Hückel极限公式用于计算很稀的强电解质溶液中的离子平均活度因子γ±。对于很稀的弱电解质溶液，其离子平均活度因子的表达式应该为