某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
3.0
举一反三
内容
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将0.1 mol·L-1的HA（Ka = 1.0×10-5）溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为
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3.已知0.01 mol/L的弱酸HA溶液电离度为1%，则解离常数Ka约为（）
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【填空题】已知HA的Ka= 1×10【图片】,现将0.1mol的HA配成1L溶液，其pH= ______________
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某弱酸HA的Ka=2×10-5，则A-的Kb为()。 A: 5×10-10 B: ×10-5 C: 5×10-9 D: 2×10-5
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已知HA的Ka= 1×10[img=17x22]18036bc4c9ce6d3.png[/img],现将0.1mol的HA配成1L溶液，其pH= ______________