电池：镁离子电极∣Mg2+(α=1.00 ×10-3mol/L)‖SCE，测得电...为0.058/z。则未知溶液的pMg值为
举一反三
- 下述电池，玻璃电极½H+（mol/L）‖SCE，当其左侧为pH=4.00的缓冲溶液时，电池电动势为0.209伏，当用未知液代替时，测得电池电动势为0.091伏，则未知液的pH值为 A: 5.00 B: 3.00 C: 6.00 D: 2.00
- 用下面电池测量溶液PH。玻璃电极 H+(x mo1/L)/SCE。在25摄氏度时,测得pH=4.00的标准缓冲溶液的电池电动势为0.209v，测得被测溶液的电池电动势为0.521v，计算被测溶液的PH，
- 已知Mg(OH)2的KspΘ = 5.6×10−12，则向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 mol·dm−3，则该溶液的pH为（ ） A: 9.1 B: 4.6 C: 8.4 D: 9.4
- 智慧职教: 已知[Ag(Py)2]＋的K稳＝1.00×10＾10 。将0.200 mol/L AgNO3溶液和2.00 mol/L Py (吡啶) 溶液等体积混合，则平衡时[Ag＋]为：（ ）
- pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V，而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH值为