1 mol/L H2SO4介质中,0.1000 mol/L Ce4+滴定同浓度的Fe2+,化学计量点的电位为
1.06 V
举一反三
- 1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]
- 在 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中，以 0.05 mol · L -1 Ce 4+ 溶液滴定 0.05 mol · L -1 Fe 2+ ， sp 时电势为 1.06 V ， ( 滴定突跃的电位为 0.86 ~ 1.26 V) ，指示剂应选择：
- 在 1mol/L H 2 SO 4 介质中， Ce 4+ 与 Fe 2+ 滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知 E` θ Ce 4+ /Ce 3+ =1.44V ， E` θ Fe 3+ /Fe 2+ =0.68V ）
- 1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ （In） =0.85V， φθ＇ （Fe3+/Fe2+）=0.68V， φθ＇（Ce4+/Ce3+）=1.44V] 。 A: 0.68V B: 1.44V C: 0.85V D: 1.06V
- 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。（1）计算化学计量点pH （2）用林邦公式计算终点误差。
内容
- 0
0.10 mol/L HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+，试计算化学计量点电位_.
- 1
中国大学MOOC: 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：
- 2
460. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)
- 3
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学...，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V
- 4
用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液来滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的 HCl待测液,在化学计量点前后pH值变化缓慢,在化学计量点附近pH值突变。