称取0.4000g某一弱碱试样BOH，加水50.0ml溶解，...算化学计量点的pH值（3）选用何种指示剂
举一反三
- 一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/L NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mL NaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:(1)HA的分子量;(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂?
- 某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
- 某一弱酸HA试样0.6250 g,用水溶液稀释至50.00 mL,可用20.60 mL 0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入4.12 mL NaOH时溶液的pH= 4.30。(1)求该弱酸的摩尔质量;(2分)(2)计算弱酸的解离常数Ka;(3分)(3) 计量点的pH,可选择何种指示剂?(3分)
- 【填空题】用 HCl 溶液滴定 Na 2 CO 3 溶液,当滴定至第一化学计量点时,溶液 pH 值为 8.3 ,可选用() 作指示剂;当滴定至第二化学计量点时,溶液 pH 值为 3.9 ,可选用() 作指示剂
- 强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值小于7。