当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为
0.10 mol/L
举一反三
- 以0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L 二元酸H2A（pKa1=2，pKa2=9），化学计量点时的pH为（ ）
- 某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分别等于4.19和5.57,计算当溶液pH等于5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数。
- 0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为
- 二元弱酸(H2A)质子条件式为: A: [H+]=[HA-]+[A2-]+[OH-] B: [H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-] C: [H+]=[H2A ]+[HA-]+[A2-] D: [H+]=[HA-]+2[A2-]
- 某二元弱酸H2A的分布系数与(<br/>)无关。 A: Ka1 B: Ka2 C: 溶液的pH D: 酸总浓度C
内容
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某二元弱酸H2A的K өa1=6×10-8,K өa2=8×10-14,若其浓度为0.05mol·dm-3,则溶液中A2-浓度为( )
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用氢氧化钠标准溶液滴定某二元弱酸H2A（pKa1=3.00，pKa2=5.00），当滴定至pH=4.0时，HA-的分布分数是多少? A: 0.90 B: 1.0 C: 0.83 D: 0.25
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中国大学MOOC: 已知298.15K时，浓度为0.01 mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：
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某弱酸(Ka=6.2×10-5)溶液,当pH=3时,其酸的浓度c为()mol/L。
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用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，则下列说法正确的是