• 2021-04-14
    当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为
  • 0.10 mol/L

    内容

    • 0

      某二元弱酸H2A的K өa1=6×10-8,K өa2=8×10-14,若其浓度为0.05mol·dm-3,则溶液中A2-浓度为( )

    • 1

      用氢氧化钠标准溶液滴定某二元弱酸H2A(pKa1=3.00,pKa2=5.00),当滴定至pH=4.0时,HA-的分布分数是多少? A: 0.90 B: 1.0 C: 0.83 D: 0.25

    • 2

      中国大学MOOC: 已知298.15K时,浓度为0.01 mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:

    • 3

      某弱酸(Ka=6.2×10-5)溶液,当pH=3时,其酸的浓度c为()mol/L。

    • 4

      用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一计量点),若Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是