以0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L 二元酸H2A(pKa1=2,pKa2=9),化学计量点时的pH为( )
举一反三
- 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml,以酚酞为指示剂,终点pH为9.20。(1)计算化学计量点pH (2)用林邦公式计算终点误差。
- 用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定同浓度HAc(pKa = 4.74)的pH突跃范围为7.7~9.7。若用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定某弱酸(pKa = 2.74)时,pH突跃范围是( )。
- 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-------------
- 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc(pKa= 4.7)时的突跃范围为7.7~9.7,则用0. 10 mol/L NaOH滴定pKa= 3.7浓度0.10 mol/L一元酸时的突跃范围为( )。
- 二元酸H2A的pKa1= 4.00,pKa2=9.00, 当用HCl标准溶液滴定0.1 mol·L-1的Na2A时,则滴定曲线上有几个pH突跃,其计量点pH为多少? (4分)