在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）
举一反三
- 已知配合反应[Cu(NH3)4]2＋＋Zn2＋＝[Zn(NH3)4]2＋＋Cu2＋，且K稳([Cu(NH3)4]2＋)＝2.1×1013，K稳([Zn(NH3)4]2＋)＝2.9×109，Zn2＋、Cu2＋浓度均为1 mol∙L－1，则反应进行的方向是
- 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
- 向由Ag+/Ag和Zn2+/Zn组成的原电池正负极溶液中加入氨水，达平衡后[NH3·H2O]=1mol·L-1，已知
- 中国大学MOOC: 在298.15 K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100 mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E = 0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）= +0.3419 V，jy（Ag+/Ag）= +0.7996V，计算Ag+的浓度为
- 在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ = ( ) (Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7 × 107)