由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
举一反三
- 中国大学MOOC: 在298.15 K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100 mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E = 0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）= +0.3419 V，jy（Ag+/Ag）= +0.7996V，计算Ag+的浓度为
- 在298.15K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E=0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）=+0.3419V，jy（Ag+/Ag）=+0.7996V，计算Ag+的浓度为 A: 0.2827mol·L-1 B: 0.7187mol·L-1 C: 0.043mol·L-1 D: 0.0100mol·L-1
- 将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为j1和j2，则原电池电动势是多少？
- 将Cu片插入0.5 mol∙dm-3CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol∙dm-3AgNO3溶液中构成原电池。已知：Eθ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件（1）写出电池符号。（2）写出电极反应和电池反应（3）求电池电动势（4）计算反应的平衡常数
- 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列情况不可能存在的是（ ） A: 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B: 滤纸上有Ag、Cu，，滤液中有Ag+、Zn2+ C: 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ D: 滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+