以「八隅体理论」为基础发展出的「路易士结构理论」常常用来了解分子的化学键结。由於「路易士结构理论」无法提供分子上电子能阶的资讯，因此也无法预测分子是否有颜色。此叙述是否正确？
举一反三
- 当电子填入「反键结的轨域」，由於正负电荷同时变大，会使分子的键结变得更弱。此叙述是否正确？
- 下列关于分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中,正确的是() A: 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关 B: 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动 C: 分子轨道理论要求有原子轨道重叠，杂化轨道理论则无此要求 D: 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释
- 从分子轨域的理论来判断，在真空中O2分子可能比 [O2] 离子不稳定。因为 [O2] 离子的键数比O2分子的键数多， [O2] 离子的键长比O2分子的键长短，因此[O2] 离子比O2分子稳定。此叙述是否正确呢？
- 根据分子轨域理论，原来H2分子拥有稳定的共价键源自於两个不同H原子的1s轨域波函数产生了建设性干涉。此叙述是否正确呢？
- 根据上面绘图正确的ClO3- 路易斯结构判断此分子应该为极性分子，此叙述是否正确呢？