从以下诸方面比较α键和[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]键:原子轨道的重叠方式，成键电子的电子云分布，原子轨道的重叠程度〈键能大小)，成键原子轨道种类，价键上电子的活泼性，电子云是否集中，容易不容易被极化。
举一反三
- 杂化轨道是指同一个原子中能量相近的原子轨道组合成成键能力更强的新的原子轨道，杂化轨道中不能参与成键的一对电子称—。 A: 整个分子 B: 孤对电子 C: 成对电子 D: 成键电子
- 【单选题】下列关于分子轨道理论和价键理论说法错误的是()? A. 价键理论是 同一原子内部轨道的组合 B. 价键理论中电子属于某个原子 C. 反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级 D. 价键理论中的原子轨道有 σ轨道和π轨道
- 以下关于 [tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex] 键说法正确的是。 未知类型：{'options': ['由轨道侧面重叠而成,重叠程度比\xa0[tex=0.571x0.786]G/buLKOLYVDEKMZ76t752w==[/tex]\xa0键小', '[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]\xa0键电子云具有较大流动性,易受外界影响而发生极化', '[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]\xa0键能单独存在于分子中', '[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]\xa0键电子云分布在分子平面上下', '[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]\xa0键性质不稳定,易起化学反应'], 'type': 102}
- 在ABm分子中,若A原子既可以以p原子轨道与B原子成键,也可以以sp杂化轨道成键,两者中在键轴方向上电子云密度较高的是____轨道,有利于形成s键的是____轨道。
- π 键具有的特点为? 两个原子间可以存在多个π键。|原子轨道沿键轴方向以”肩并肩”方式重叠, |成键电子云围绕键轴呈轴对称分布。|可以自由旋转