试设计方案,分离下列各离子:Cu2+,Ag+,Zn2+,Hg2^2
答：【1】加6mol/L盐酸,沉淀,Ag+,和Hg2^2+【2】在滤液里加过量的氢氧化钠,沉淀出氢氧化铜.离心分离后的溶液的组分是Zn2+【3】沉淀,Ag+,和Hg2^2,加氨水,溶出,Ag+,与沉淀,Hg2^2+相分离
举一反三
- 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列情况不可能存在的是（ ） A: 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B: 滤纸上有Ag、Cu，，滤液中有Ag+、Zn2+ C: 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ D: 滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
- 增加溶液中各离子浓度，下列电对φ值减小的是 A: S/S2- B: Ag+ / Ag C: Cu2+/ Cu D: Zn2+/ Zn
- 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 ( )。 A: H2 (g) + O2 (g) = H2O ( l ) B: 2 Ce4+ + Sn2+ = 2 Ce3+ + Sn4+ C: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D: Cu + Cl2 = Cu2+ + 2 Cl-
- 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
- 常温下，下列氢氧化物稳定的是（） A: AgOH B: Hg（OH）2 C: Hg2（OH）2 D: Zn（OH）2
内容
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根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 A: H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B: Cu ＋ 2 Fe3＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋ C: Zn ＋ Ni2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ni D: 2 Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2 Cl－ ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4＋
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下列原电池中，电动势最大的是（ ）。 A: (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B: (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C: (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D: (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E: (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
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下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是： A: [Cu(en)2]2+ B: [Ag(CN)2]- C: [Zn(NH3)4]2+ D: [Hg(CN)4]2-
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下列物质不能和Hg（NO3）2溶液发生反应的是（） A: Ag B: Zn C: Fe D: Cu
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1、将电对Cu2+/Cu和Zn2+/Zn组成原电池：（-）Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)，改变下列条件对原电池的电动势有何影响？（1）增大Zn2+浓度；（2）增大Cu2+浓度；（3）往Cu2+溶液中加入浓氨水（4）往Zn2+溶液中加入浓氨水。