某原子共有6个电子，其状态分别用四个量子数表示如下：[img=803x352]17dd73515a4693f.png[/img]（1）用主量子数与角量子数的光谱学符号相结合的方式（例如2p，3s），表示每个电子所处的轨道；（2）将各个轨道按能量由高到低的次序排列起来。
举一反三
- 由于核外电子之间存在着相互作用，所以原子的核外电子排布并不能准确地表征原子的能量状态，所以原子的能量状态需要用主量子数（n）、总轨道角量子数（L）、总自旋量子数（S）、内量子数（J）四个量子数来表示。
- 下列说法是否正确，为什么?①主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；②主量子数为2时，有2s、2p两个轨道；③主量子数为2时，有4个轨道，即2s、2p、2d、2f；④因为H原子中只有1个电子，故它只有1个轨道；⑤当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1；⑥任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。
- H原子的电子占据轨道[img=35x23]1803a6bcb31e7ea.png[/img]，该轨道的主量子数n 、角量子数 J、磁量子数m 和自旋量子数[img=22x17]1803a6bcbb32bc8.png[/img]分别等于 。 A: 3，3，1，1/2 B: 3，2，0，-1/2 C: 3，2，0，1/2 D: 3，1，2，-1/2
- H原子的电子占据轨道[img=35x23]18033665af8db81.png[/img]，该轨道的主量子数n 、角量子数 J、磁量子数m 和自旋量子数[img=22x17]18033665b849d7c.png[/img]分别等于 。 A: 3，3，1，1/2 B: 3，2，0，-1/2 C: 3，2，0，1/2 D: 3，1，2，-1/2
- H原子的电子占据轨道[img=35x23]1803348c482c9df.png[/img]，该轨道的主量子数n 、角量子数 J、磁量子数m 和自旋量子数[img=22x17]1803348c50bf7bc.png[/img]分别等于 。 A: 3，3，1，1/2 B: 3，2，0，-1/2 C: 3，2，0，1/2 D: 3，1，2，-1/2