1.5-2 计算2 mol、100℃及40.0 kPa的水蒸气变成100℃、 100 kPa水时的ΔU和ΔH。已知100℃、100 kPa时水的摩尔蒸发焓为40.7 。计算中可忽略液体水的体积并将水蒸气视为理想气体。/ananas/latex/p/105540
举一反三
- 2 mol 100℃，101.325 kPa 的液态水向真空汽化，全部变成为 100℃，101.325 kPa的水蒸气,求水的熵变ΔvapS，判断过程是否自发。已知 101.325 kPa,100℃时水的摩尔汽化热为 40.68 kJ·mol-1。 水蒸气可视为理想气体。
- 1 mol 水在101.325 KPa、100 °C时汽化完全变成水蒸气(已知水在100 °C时的摩尔汽化焓为40.68 KJ/mol)，水蒸气的体积为（）； A: 15.31 L B: 15.31 mL C: 30.62 L D: 30.62 mL
- 100℃下，将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的液体水，在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa水蒸气，过程的DG（）。
- 【其它】2.23 已知水在 100 °C, 101.325kPa 下的摩尔蒸发焓 ,试分别计算下列两过程的 Q , W , H , U 。假设水蒸气可视作理想气体。 (1) 在 100 °C, 101.325kPa 条件下, 10mol 水蒸发为水蒸气; (2)10mol , 100 °C, 101.325kPa 下的水在真空容器中蒸发,最终变为 100 °C, 101.325kPa 下的水蒸气
- 水在101.325 kPa 下的沸点为373.15 K，西藏某高原地区大气压力为78.50 kPa下水的沸点为K。 已知水的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668 kJ mol，水蒸气可作为理想气体。/ananas/latex/p/689