• 2021-04-14
    1.5-2 计算2 mol、100℃及40.0 kPa的水蒸气变成100℃、 100 kPa水时的ΔU和ΔH。已知100℃、100 kPa时水的摩尔蒸发焓为40.7 。计算中可忽略液体水的体积并将水蒸气视为理想气体。/ananas/latex/p/105540
  • 1.5-2.docx

    内容

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      在100℃,0.100MPa下5 mol水变成5 mol水蒸气(设水蒸气可视为理想气体,水的体积与水蒸气的体积比较可以忽略)。W=kJ

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      100℃下,将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的水蒸气,在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa液体水,过程的ΔS()。 A: <; B: >; C: = D: 不能确定

    • 2

      在真空密闭的容器中1mol 100℃、101.325 kPa的液体水完全蒸发为100℃、101.325 kPa的水蒸气,此过程的DG      。

    • 3

      在100 kPa下,1 mol 100℃的水等温蒸发为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,由于该过程等温,则ΔU=0,ΔH=0。又由于该过程等压且非体积功为零,则Q=ΔH=0;再根据热力学第一定律可得W=0。

    • 4

      ‌100℃下,将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的液体水,在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa水蒸气,过程的DG( )。‏ A: >0 B: =0 C: <0 D: 无法确定