1 mol 水在101.325 KPa、100 °C时汽化完全变成水蒸气(已知水在100 °C时的摩尔汽化焓为40.68 KJ/mol)，水蒸气的体积为（）；
A: 15.31 L
B: 15.31 mL
C: 30.62 L
D: 30.62 mL
A: 15.31 L
B: 15.31 mL
C: 30.62 L
D: 30.62 mL
C
举一反三
- 2 mol 100℃，101.325 kPa 的液态水向真空汽化，全部变成为 100℃，101.325 kPa的水蒸气,求水的熵变ΔvapS，判断过程是否自发。已知 101.325 kPa,100℃时水的摩尔汽化热为 40.68 kJ·mol-1。 水蒸气可视为理想气体。
- 1.5-2 计算2 mol、100℃及40.0 kPa的水蒸气变成100℃、 100 kPa水时的ΔU和ΔH。已知100℃、100 kPa时水的摩尔蒸发焓为40.7 。计算中可忽略液体水的体积并将水蒸气视为理想气体。/ananas/latex/p/105540
- 100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？
- 在100℃，0.100MPa下5 mol水变成5 mol水蒸气(设水蒸气可视为理想气体，水的体积与水蒸气的体积比较可以忽略)。W=kJ
- 100℃下，将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的液体水，在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa水蒸气，过程的DG（）。
内容
- 0
100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？ A: 正确 B: 错误
- 1
实验测得水在 373.15 K 和 298.15 K 下的蒸气压分别为 101.325 kPa 和 3.17 kPa,则水的摩尔蒸发焓为 A: 42.73 J/mol B: 42.73 J C: 42.73 kJ D: 42.73 kJ/mol
- 2
100℃下，将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的水蒸气，在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa液体水，过程的ΔS（）。 A: <; B: >; C: = D: 不能确定
- 3
（相变化熵变）水在 101.3 kPa, 100 ℃下的气化焓为 40.6 kJ/mol，1 mol水蒸气在此温度和压力下凝结为水，此过程的ΔS＝____。
- 4
在100℃、101.325 kPa的条件下，1 mol 液体水蒸发为水蒸气。则该过程中的DG ( ) 0。