增加反应物浓度，反应速率加快，主要原因是：
A: 反应活化能下降
B: 单位时间内分子间碰撞数增加
C: 活化分子数比例增加
D: 反应的活化分子数增加
A: 反应活化能下降
B: 单位时间内分子间碰撞数增加
C: 活化分子数比例增加
D: 反应的活化分子数增加
举一反三
- 增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）。 A: A反应物的活化能下降 B: B单位时间内分子间碰撞数增加 C: C反应的活化分子分数增加 D: D反应的活化分子分数增加
- 增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（ ） A: 改变了反应途径 B: 降低反应活化能 C: 反应物的活化分子数增加 D: 反应物的活化分子百分数增加
- 根据碰撞理论，增加反应物浓度使反应速率加快的主要原因是( )。 A: 降低反应的活化能 B: 增加单位体积内的活化分子百分数 C: 增加分子的碰撞次数 D: 增加单位体积内的活化分子数
- 增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是反应物的活化分子数增加。
- 增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是 A: 反应物的活化分子数增加 B: 反应物的活化分子分数增加 C: 反应的活化能下降 D: 反应的活化能增大 E: 化学反应的速率系数增大