氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增加、原子核吸引电子的能力依次增加。
举一反三
- 氧族元素包括____，其原子结构的共同点是____，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数____，原子半径____．原子获得电子的能力____，失电子的倾向____，因此，氧族元素的金属性____，非金属性____．其中阴离子还原性最弱的是____，氢化物最稳定的是____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____．
- 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。该元素原子的电子层的最外层数和最外层电子数是（ ）
- 下列元素周期表中元素的变化规律哪一项是不正确的（ ） A: 同一周期，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径依次缩小 B: 同一族，从上到下，由于电子层数增加，原子半径递增 C: 同一周期的元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，元素的非金属性增强 D: 同一族的元素，从上到下，第一电离能逐渐增大，元素的金属性减弱
- 元素是指具有（）的同一类原子的总称。 A: 相同核电荷数 B: 不同核电荷数 C: 相同电子层数 D: 不同电子层数
- 同一主族元素从上到下，随着电子层数的增加，屏蔽作用增加，原子半径增大，电离能变小，元素的金属性增强。