氧族元素包括____，其原子结构的共同点是____，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数____，原子半径____．原子获得电子的能力____，失电子的倾向____，因此，氧族元素的金属性____，非金属性____．其中阴离子还原性最弱的是____，氢化物最稳定的是____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____．
举一反三
- 下列四种元素中非金属性最强的是（ ） A: 原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素 B: 第三周期ⅢA族元素 C: 第16号元素 D: 负一价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素
- A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是（）。 A: 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B B: A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C: A的金属性比B的金属性强 D: A的阴离子比B的阴离子还原性弱
- 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A: 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B: ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C: 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D: ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
- 原子序数3～9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是。（） A: 电子层数 B: 电子数 C: 原子半径 D: 金属性
- 氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增加、原子核吸引电子的能力依次增加。