电对Sn4+/Sn2+、Fe3+/Fe2+的条件电极电位分别为0.14V和0.68V,当用Fe3+标准溶液滴定Sn2+溶液时,化学计量点的电极电位为
A: 0.14V
B: 0.68V
C: 0.41V
D: 0.32V
A: 0.14V
B: 0.68V
C: 0.41V
D: 0.32V
举一反三
- 已知在1mol/L HCl中，/Fe2+的条件电极电位是0.68V，Sn4+/的条件电极电位是0.14V，当用Fe3+滴定Sn2+至计量点时，体系的电位为： A: 0.32v B: 0.14v C: 0.68v D: 0.36v
- 成教云: 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[E03b8′(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E03b8′(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
- 中国大学MOOC: 在1 mol/L 硫酸溶液中，以Ce(IV) （电极电位是1.44 V）标准溶液滴定Fe(II)溶液（电极电位是0.68 V），化学计量点的电位是（ ）V。
- 已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68伏，Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14伏，用Fe3+滴定Sn2+ 时化学计量点的电位是_______V
- 0.05 mol·L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是 （ ）。 [已知此条件时 φθ＇(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φθ＇ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] 。