已知下列数据； φ0I2／I—=0．535V，φ0 Fe3+／Fe2+＝0．77V，试判断反应I2＋2Fe2+=2I—＋2 Fe 3+在标准状态下进行的方向
A: 向左
B: 向右
C: 维持现状
D: 不能确定
A: 向左
B: 向右
C: 维持现状
D: 不能确定
举一反三
- *已知 E y (Cl 2 /Cl - ) = 1.36 V 、 E y (Hg 2+ /Hg) = 0.85 V 、 E y (Fe 3+ /Fe 2 + ) = 0.77 V 、 E y (Sn 2+ /Sn )= -0.14 V ，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。 (A) Hg 2+ 和 Fe 3+ (B) Cl - 和 Fe 3+ (C) Sn 和 Fe 3+ (D) Fe 3+ 和 Hg
- 【单选题】2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+ , 已知 E θ Cu 2+ / Cu = 0.34V , E θ Fe 3+ / Fe 2+ = 0.77V ,标准状态下化学反应自发进行的方向为() A. 逆向 B. 正向 C. 平衡 D. 无法判断
- 使下列电极反应中有关离子浓度增加一倍，而ψ值不变的是（ ）。 A: Cu2+ +2e = Cu B: I 2 + 2e = 2I - C: 2H+ + 2e = H 2 D: Fe 3 + + e = Fe 2 +
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V