10-2mol.L-1的Zn2+约在pH≈6.4开始沉淀，若有以下两种情况： a.在pH4～5时，加入等物质的量的EDTA后再调至pH≈10； b.在pH≈10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至终点。当两者体积相同时，试问哪种情况的lgKZnY′大？为什么？
举一反三
- pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+，此时ɑZn(NH3)=104.7，ɑY(H)=100.5，已知lgKZnY=16.5，那么此条件下lgK’ZnY=______。
- 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020 mol·L−1的EDTA滴定0.020 mol·L−1的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.10 mol·L−1，计算终点误差。pH = 10时，EBT的pZnt = 12.2；lgKZnY = 16.50；Zn2+- NH3配合物：lgβ1 ~ lgβ4分别为2.37, 4.81, 7.31, 9.46；pH = 10.0时，lgαY(H) = 0.45，lgαZn(OH) = 2.4。
- 在pH=10的氨性溶液中，用铬黑T作指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn
- 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处（
- 智慧职教: 在 pH=10 的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定Mg2+时，可以用Zn2+标准溶液标定 EDTA。