0.900gHAc溶解在50.0g水中所形成的溶液，其凝固点为－0.558℃。2.32gHAc溶解在100g苯中所形成的溶液，其凝固点较纯苯降低了0.970℃。试分别计算HAc在水中和苯中的摩尔质量为（），并解释在水和苯中醋酸的摩尔质量为什么不相同？（）已知：水和苯的凝固点降低常数Kf分别为1.86和5.12K·kg·mol－1。
举一反三
- 已知可以通过凝固点降低法来测定溶质的分子量。今有0.900g乙酸溶解在500g水中所得的溶液，其凝固点为－0.588℃，另有2.32g乙酸溶解在100g苯中，所得溶液的凝固点较纯苯降低了0.970℃（已知：Kg（水）＝1.86K·kg/mol，Kg（苯）＝5.12K·kg/mol）。分别计算乙酸在水中和苯中的摩尔质量为（）。
- 1.0 g的HAc分别溶于100 g水和苯中，测得它们的冰点分别为272.836K和278.122K。已知水和苯的冰点分别为0和5.4 ℃，其凝固点下降常数为1.86和5.12K∙kg∙mol-1，试计算两溶液的质量摩尔浓度（保留三位有效数字，单位mol/kg），并说明它们间的差别（HAc的分子量为60）。
- 中国大学MOOC: 已知苯的凝固点为5.35 ℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。若将0.320 g萘溶于40 g苯，所得溶液的凝固点为5.03 ℃，则萘的相对分子质量为 （）
- 在[tex=2.786x1.214]vC/CA4WBfKx67w0JQRlJhA==[/tex]苯(A)中溶入[tex=2.786x1.214]VHkqipsklJgNznIvNUo7oQ==[/tex]萘(B),实验测得溶液的凝固点比纯苯的降低了[tex=3.143x1.0]a8KrdiSiCYuFvbmPMKaQWQ==[/tex]。已知苯的凝固点降低常数[tex=9.714x1.5]QD2ZwpmmW+bAam/uhU0RyClGZyaTN1Cg9HDpAMqTD5HMuKr/MzOzI3d4vd/GslXg[/tex]，溶液凝固时析出的是纯苯固体，求萘的摩尔质量。
- 已知苯的凝固点为5.35 ℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。若将0.320 g萘溶于40 g苯，所得溶液的凝固点为5.03 ℃，则萘的相对分子质量为 （ ） A: 90 B: 60 C: 128 D: 256