某元素的+3价离子的n = 3, l = 2的轨道中有5个电子，该元素基态原子的核外电子排布式为 ，该元素是 ，其位于周期表中 周期 族 区。

已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题：⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。

某元素的化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的：（1）核外电子排布；（2）外层电子排布式；（3）+3价离子的外层电子排布式。

[tex=1.714x1.214]9SyY+BzIqZm/SZT0/MrvYRcEcvyJ4SWFLJtdXBUv91E=[/tex] 离子的 [tex=1.071x1.0]Fz2Zp4HuhGiJVhtGcGDIhA==[/tex]轨道中电子半充满，试推断:(1) [tex=0.929x1.0]0JGy0+T0LKpZritHO9Ytog==[/tex]原子的核外电子排布(2）M 元素所在的族和周期(3) M 的原子序数和元素符号。

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_________________________________________________________________________________________。(2)Zn原子核外电子排布式为________________。(3)Co基态原子核外电子排布式为__________________________。(4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________________。(5)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________。(6)写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。