污水中的氧气是很强的去极化剂，他能使阳极的铁离子失去电子，生成Fe2+或Fe3+，从而生成Fe（OH）沉淀。
举一反三
- 水中的铁离子主要是Fe2+，而Fe3+因容易水解而生成难溶Fe（OH）3胶体物质，所以在水中不能游离存在。（）
- 某溶液含有Fe3+和Fe2+,其浓度均为0.050mol/L,要求Fe(OH)3沉淀完全,而不生成Fe(OH)2沉淀,需控制pH在什么范围?
- 在高pE值的天然水中（pH=5~9）铁以（）形态存在。 A: Fe2+ B: Fe（OH）3 C: Fe（OH）2 D: Fe3+
- 在用沉淀法测定铁离子的转化式Fe3+→Fe（OH）3→Fe2O3中，称量形式是（）。 A: Fe B: Fe（OH） C: FeO D: 三种都是
- 若溶液中含有杂质Fe2+和Fe3+，采用沉淀方式最好的是() A: FeCO3 B: Fe(OH)2 C: Fe(OH)3 D: FeS