以Pb2+选择性电极测定Pb2+标准溶液,得如下数据Pb2+/(mol.L-1)1.00×10-51.00×10-41.00×10-31.00×10-2E/mV-208.0-181.6-158.0-132.2求:1绘制标准曲线;2若对未知试液测定得E=-154.0mV,求未知试液Pb2+浓度
举一反三
- 将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol·dm-3。当混合液中的Cl－浓度为6.0×10^-2 mol·dm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为（ ）(已知KspӨ(PbCl2)= 1.6×10^-5) A: 2.7×10^-2 mol·dm-3 B: 4.4×10^-3 mol·dm-3 C: 1.6×10^-2 mol·dm-3 D: 1.0×10^-2 mol·dm-3
- 一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀，沉淀经洗涤后溶解，用碘量法测定，耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL，同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液4.00mL。
- 测得电池 Pb(s)½Pb2+ (10-2 mol×dm-3 )½½VO2+(10-1 mol×dm-3), V3+(10-5 mol×dm-3), H+(10-1 mol×dm-3)½Pt(s) 的电动势为 +0.67V。已知φө(Pb2+/Pb)= -0.1262V。计算:(1)电对VO2+/V3+的φ ө;(半反应VO2+ + 2H+ + e == V3+ + H2O);(2)计算反应Pb(s) + 2VO2+ + 4H+==Pb2+ + 2V3+ + 2H2O 的平衡常数。
- 电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a’) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势均相同
- 对于电极反应:Pb2+()+2e-→Pb()和1/2Pb2+()+e-→1/2Pb(),当Pb2+浓度均为1<br/>mol/L时,若将其分别与标准氢电极组成原电池,则它们的电动势相同。