（状态变化熵变）25 ℃下，1 mol 100 kPa的理想气体等温可逆膨胀到 50 kPa，此过程ΔS(系统) ____0， ΔS(总) ____0 ( 填 >, < 或 = )。
举一反三
- （状态变化过程热）25 ℃时，1 mol理想气体从 1000 kPa，可逆膨胀为 100 kPa，此过程 Q＝____。
- （PVT变化函数变）1 mol 理想气体经等温可逆膨胀过程, 则____。 A: △H < 0 B: △S = 0 C: △A = 0 D: △A < 0
- （相变化熵）在 100℃、101.3 kPa下, 1 mol 水蒸气在此温度和压力下凝结成水, 则系统、环境及总熵变应该是____。 A: △S(系) < 0, △S(环) < 0, △S(总) < 0 B: △S(系) > 0, △S(环) > 0, △S(总) > 0 C: △S(系) < 0, △S(环) > 0, △S(总) = 0 D: △S(系) > 0, △S(环) < 0, △S(总) = 0 。
- 2 mol理想气体由27℃，1000 kPa等温可逆膨胀到100 kPa，该过程W=_____kJ。（保留一位小数）
- （状态变化）300 K下, 1 mol理想气体等温可逆膨胀使压力减小至原来的 1/10，此过程ΔS =____。