A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A: 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D
B: 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
C: A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D: ABCD四种元素一定属于短周期元素
A: 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D
B: 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
C: A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D: ABCD四种元素一定属于短周期元素
举一反三
- A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+>A+>C->D2-，②C->D2-> A: ①④ B: ④① C: ②③ D: ③②
- 已知A、B均为短周期元素，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述正确的是（）。 ①原子序数：A＞B； ②原子半径：A＜B； ③离子半径：A＞B； ④原子最外层电子数：A≤B。 A: ①② B: ①④ C: ②③ D: ②③④
- 有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出该四种元素的符号，并按电负性由大至小排列之。
- 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比
- 今有A、B、C、D四种原子，已知（1）它们最外层电子数相应为2、2、1、7;（2）A、B、C、D四元素处于同一周期，此周期的稀有气体最外层电子构型为[tex=2.786x1.429]K+1rR/bUHyG/t8xhbEdDiw==[/tex];（3）A、C原子的次外层电子数均为8，B、D原子次外层电子数均为18。问:D元素所处周期?