由热力学关系式dG=－SdT＋Vdp，对于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa，∵dT=0，dp=0∴dG=0。
举一反三
- ΔH=QP适应于下列哪个过程（ ） A: 理想气体从107 Pa反抗恒定的压力105 Pa膨胀到105 Pa B: 0℃、101325 Pa下冰融化成水 C: 101325 Pa下电解硫酸铜溶液 D: 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、10132.5 Pa
- 在100kPa, -10℃ 下冷水凝结成冰,按dG =-SdT + Vdp, 因dT=0, dp=0, 故dG=0。
- 在100kPa，－10℃下冷水凝结成冰，按dG =－SdT + Vdp，因dT=0，dp=0，故dG=0。是不是？ A: 正确 B: 错误
- 已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： A: 2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） B: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） C: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） D: H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）
- 因为dG＝－SdT+Vdp，所以对101.325kPa、－5℃的水变为冰，因dT＝0、dp＝0，故dG＝0