称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100.0ml，测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值为（）。（HA的分子量为122.1）
A: 2.10
B: 6.20
C: 4.20
D: 3.40
E: 5.20
A: 2.10
B: 6.20
C: 4.20
D: 3.40
E: 5.20
举一反三
- 某一元弱酸HA的浓度为0．010mol.dm-3，在常温下测得其pH为6．0。试计算该一元弱酸的解离常数和解离度。
- 已知某一元弱酸的pKaθ(HA)=5.00,则浓度为0.10mol·L-1的该一元弱酸的水溶液的pH等于() A: 5.00 B: 4.00 C: 3.00 D: 2.00
- 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 A: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 B: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 C: = pOH D: = pKa
- 测得某一弱酸(HA)溶液的pH=2.52,该一元弱酸的钠盐(NaA)溶液的pH=9.15,当上述HA和NaA溶液等体积混合后测得pH=4.52,求该一元弱酸的电离常数KHA值为( ) A: 1.0×10-5 B: 0.5×10-5 C: 2.5×10-5 D: 1.5×10-5
- 取0.10mol•L-1的某一元弱酸（HA）50.0mL与20.0mL0.10mol•L-1KOH溶液混合将混合液稀释至100mL，测得此溶液的pH为5.25，问此一元弱酸（HA）的Ka值是多少？