1molA2和1molB2,在某温度下,于1L容器中建立下列平衡:A2(g)+B2(g)[img=20x11]17e435f4fd9b424.png[/img]2AB(g),则系统中.( )。
A: c(AB)=2mol·L-1;
B: 一定是c(AB)=c(A2);
C: c(A2)<;c(B2);
D: 0<;c(AB)<;2mol·L-1。
A: c(AB)=2mol·L-1;
B: 一定是c(AB)=c(A2);
C: c(A2)<;c(B2);
D: 0<;c(AB)<;2mol·L-1。
举一反三
- 若A2=A，B2=B，且（A+B）2=A+B，则AB的值为（）。 A: -1 B: 1 C: 1/2 D: 0
- 设0＜b＜a＜1，则下列不等式中成立的是（ ） A: a2＜ab＜1 B: log12b＜log12a＜0 C: ab＜b2＜1 D: 2b＜2a＜2
- 【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- 已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。
- 298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l） 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（ ） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）