1.计算0.05 mol·L-1HCl溶液的pH和pOH值。
解：盐酸是强酸，其电离方程式： HCl == H+ + OH - c/ (H + )＝ c(HCl) = 0.05 mol·L-1 pH＝- lgc/ (H + )＝-lg0.05＝1.3 pOH＝pKw – pH＝14–1.3＝12.7
举一反三
内容
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计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4
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计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3
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用c（HCl）＝0.1 mol/L HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（ ）
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下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是 A: 1 mol/L HAc B: 0.5 mol/L HAc和0.5mol/L NaA C: 1 mol/L NH3 D: 1 mol/L NH4Cl
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计算 0.010mol/L Hcl 溶液的 pH 值