一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol[sup]-1[/]，则正反应的活化能是（kJ·mol[sup]-1[/]）：（）
A: A120
B: B240
C: C360
D: D60
A: A120
B: B240
C: C360
D: D60
举一反三
- 某反应的正反应的活化能为240kJ·mol[sup]-1[/]，逆反应的活化能为404kJ·mol[sup]-1[/]，加入某种催化剂使正反应的活化能下降至180kJ·mol[sup]-1[/]，则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为( )。 A: 344kJ·mol<sup>-1</sup>、164kJ·mol<sup>-1</sup> B: 404kJ·mol<sup>-1</sup>、-224kJ·mol<sup>-1</sup> C: 303kJ·mol<sup>-1</sup>、-123kJ·mol<sup>-1</sup> D: 344kJ·mol<sup>-1</sup>、-164kJ·mol<sup>-1</sup>
- 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ•mol-1，则正反应的活化能是（kJ•mol-1）（）。 A: 120 B: 240 C: 360 D: 60
- 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：（） A: 120 B: 240 C: 360 D: 60
- 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： A: (A) 120 ； B: (B) 240 ； C: (C) 360 ； D: (D) 60 。
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E[sub]Ⅰ[/]=E[sub]Ⅱ[/]，若速率常数k[sub]Ⅰ[/]=10k[sub]Ⅱ[/]，则两反应的活化熵相差( ) A: 0.6J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> B: 10J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> C: 19J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> D: 190J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>