在恒T，V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下测得此反应的反应热QV＝50.0kJ·mol-1，则上述反应中的正向反应之活化能Ea，1（）。
A: 一定大于50.0kJ·mol；
B: 一定小于50.0kJ·mol；
C: 一定等于50.0kJ·mol；
D: 可能大于也可能小于50.0kJ·mol。
A: 一定大于50.0kJ·mol；
B: 一定小于50.0kJ·mol；
C: 一定等于50.0kJ·mol；
D: 可能大于也可能小于50.0kJ·mol。
举一反三
- 在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A + B[img=68x35]18033ee4262da42.jpg[/img]C，反应的△rUθm = 50.0 kJ·mol-1，则上述正反应的活化能Ea，1为（ ） A: 一定大于50.0 kJ·mol-1 B: 一定等于50.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1
- 在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A+B[img=68x35]18033ee42e5d6b5.jpg[/img] A: 一定大于50.0 kJ·mol-1 B: 一定等于50.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1
- 双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓ΔrH≠m为（） A: 46.674 kJ·mol B: 48.337 kJ·mol C: 45.012 kJ·mol D: 43.349 kJ·mol
- 某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为： A: ≥50 kJ/mol B: <50 kJ/mol C: -50 kJ/mol D: 无法确定
- 如果某反应的ΔrHm=100 kJ/mol,那么该反应的活化能Ea将( ) A: Ea ≠ 100 kJ/mol B: Ea ≥ 100 kJ/mol C: Ea ≤ 100 kJ/mol D: 不能确定