在恒T，V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下测得此反应的反应热QV＝50.0kJ·mol-1，则上述反应中的正向反应之活化能Ea，1（）。
A: 一定大于50.0kJ·mol；
B: 一定小于50.0kJ·mol；
C: 一定等于50.0kJ·mol；
D: 可能大于也可能小于50.0kJ·mol。
A: 一定大于50.0kJ·mol；
B: 一定小于50.0kJ·mol；
C: 一定等于50.0kJ·mol；
D: 可能大于也可能小于50.0kJ·mol。
D
举一反三
- 在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A + B[img=68x35]18033ee4262da42.jpg[/img]C，反应的△rUθm = 50.0 kJ·mol-1，则上述正反应的活化能Ea，1为（ ） A: 一定大于50.0 kJ·mol-1 B: 一定等于50.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1
- 在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A+B[img=68x35]18033ee42e5d6b5.jpg[/img] A: 一定大于50.0 kJ·mol-1 B: 一定等于50.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1
- 双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓ΔrH≠m为（） A: 46.674 kJ·mol B: 48.337 kJ·mol C: 45.012 kJ·mol D: 43.349 kJ·mol
- 某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为： A: ≥50 kJ/mol B: <50 kJ/mol C: -50 kJ/mol D: 无法确定
- 如果某反应的ΔrHm=100 kJ/mol,那么该反应的活化能Ea将( ) A: Ea ≠ 100 kJ/mol B: Ea ≥ 100 kJ/mol C: Ea ≤ 100 kJ/mol D: 不能确定
内容
- 0
某基元反应A+B＝D, Ea(正)=600 kJ/mol，Ea(逆)=150 kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHmӨ是( )kJ/mol? 750; ;|375|–450;;|450;
- 1
双分子气相反应A+B=D,其阈能为50.0kJ/mol,反应在400K时进行,该反应的活化焓(单位:kJ/mol)为( )。 A: 48.3 B: 46.7 C: 45.0 D: 43.3
- 2
中国大学MOOC: 测得某反应的正反应活化能 Ea = 40 kJ·mol-1，逆反应活化能 Ea = 20 kJ·mol-1，此反应的反应热为（ ）kJ·mol-1。
- 3
中国大学MOOC: 在标准状态下，1 mol石墨燃烧后反应的焓变为－393.7 kJ·mol－1，1 mol金刚石燃烧反应的焓变为－395.6 kJ·mol－1，则1 mol石墨变成1 mol金刚石的反应焓变为（ ）kJ· mol－1。
- 4
某对行反应的定容反应摩尔热力学能变∆rUm = 100 kJ·mol-1，则该反应的正向反应活化能： （A）必定等于或小于100 kJ·mol-1 ； （B）必定等于或大于100 kJ·mol-1 ； （C）可以大于或小于100 kJ·mol-1 ； （D）只能小于100 kJ·mol-1