在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A+B[img=68x35]18033ee42e5d6b5.jpg[/img] A: 一定大于50.0 kJ·mol-1 B: 一定等于50.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1

在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A + B[img=68x35]18033ee4262da42.jpg[/img]C，反应的△rUθm = 50.0 kJ·mol-1，则上述正反应的活化能Ea，1为（ ） A: 一定大于50.0 kJ·mol-1 B: 一定等于50.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1

双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓ΔrH≠m为（） A: 46.674 kJ·mol B: 48.337 kJ·mol C: 45.012 kJ·mol D: 43.349 kJ·mol

在恒T，V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下测得此反应的反应热QV＝50.0kJ·mol-1，则上述反应中的正向反应之活化能Ea，1（）。 A: 一定大于50.0kJ·mol； B: 一定小于50.0kJ·mol； C: 一定等于50.0kJ·mol； D: 可能大于也可能小于50.0kJ·mol。

双分子气相反应A+B=D,其阈能为50.0kJ/mol,反应在400K时进行,该反应的活化焓(单位:kJ/mol)为( )。 A: 48.3 B: 46.7 C: 45.0 D: 43.3

双分子气相反应A<br/>+ B = D,其阈能为50.0<br/>kJ·mol-1,反应在400K时进行,该反应的活化焓(单位:kJ·mol-1)为() A: 48.337 B: 46.674 C: 45.012 D: 43.349

比热容的单位是： A: kJ B: kJ/K C: kJ/kg D: kJ/(kg·K)

通用气体常数的单位是 A: kJ/kg B: kJ/(kg.K) C: kJ/kmol D: kJ/(kmol.K)

环境对体系做功10 kJ，且体系从环境获得5 kJ的热量，则体系的热力学能变化为 A: 15 kJ B: 5 kJ C: -5 kJ D: -15 kJ

Q = -75 kJ,W = -180 kJ;