用Ba2+沉淀SO42-时，溶液中存在着大量的KNO3，能使BaSO4溶解度增大。
举一反三
- 在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]
- 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp? B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
- 以SO42-沉淀Ba2+ 时,加入过量的SO42-可以使BaSO4沉淀溶解度减小,这是由于配位效应。
- 含有一定量固体BaSO4的水溶液 A: 加入少量BaCl2使BaSO4溶解度减小 B: 加入少量Na2SO4使BaSO4溶解度增大 C: 加入一定量KCl溶液可以使BaSO4溶解度减小 D: BaSO4不溶于水溶液，溶液中无游离[Ba2+]，[SO42-]存在
- 含有一定量固体BaSO4的水溶液 A: 加入少量BaCl2使BaSO4溶解度减小 B: 加入少量Na2SO4使BaSO4溶解度增大 C: 加入一定量KCl溶液可以使BaSO4溶解度减小 D: BaSO4不溶于水溶液，溶液中无游离[Ba2+]，[SO42-]存在