用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时， 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2，...n(Na2S2O3)]为 ( )

在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（） A: Fe B: Cl C: Ba D: NO

在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]

在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以Kθsp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）。 A: c（Ba2+）=c（SO42-）=（Kθsp）1/2 B: c（Ba2+）c（SO42-）&gt; Kθsp，c（Ba2+）=c（SO42-） C: c（Ba2+）c（SO42-）= Kθsp，c（Ba2+）&gt; c（SO42-） D: c（Ba2+）c（SO42-）≠ Kθsp，c（Ba2+）&lt; c（SO42-）

设A、B都为n阶方阵，则______。 A: (A-B)2=A2-2AB+B2 B: (A+B)2=A2+2AB+B2 C: AB=BA D: |AB|=|BA|

某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（　　） A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp? B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]

用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+ 沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则Na2S2O3与BaCl2的物质的量之比为

间接法测定BaCl2含量时，将 Ba2+沉淀为Ba(IO3)2处理后溶解，加过量KI用Na2S2O3滴定，则BaCl2与Na2S2O3之间相当的关系是（）。 A: BaCl2W 2Na2S2O3 B: BaCl2W 4Na2S2O3 C: BaCl2W 6Na2S2O3 D: BaCl2W 12Na2S2O3

向K2Cr2O7溶液 滴加BaCl2溶液，生成的沉淀为 A: BaCr2O7 B: Ba(HCr2O7) 2 C: Ba(HCrO4) 2 D: BaCrO4

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为()