某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp?
B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]
C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]
D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp?
B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]
C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]
D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
举一反三
- 在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]
- 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以Kθsp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）。 A: c（Ba2+）=c（SO42-）=（Kθsp）1/2 B: c（Ba2+）c（SO42-）> Kθsp，c（Ba2+）=c（SO42-） C: c（Ba2+）c（SO42-）= Kθsp，c（Ba2+）> c（SO42-） D: c（Ba2+）c（SO42-）≠ Kθsp，c（Ba2+）< c（SO42-）
- Ag2SO4的溶度积常数表达式正确的是 A: Ksp=[Ag+][SO42-] B: Ksp=[Ag+][SO42-]2 C: Ksp=[Ag+]2[SO42-] D: Ksp=[2Ag+]2[SO42-]
- 已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是 A: 温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液 B: 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3 C: 25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11 D: 在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
- 欲分析溶液中Ba2+的含量，常加入SO42-作为沉淀剂。已知当溶液中Ba2+浓度降到1.0×10-5mol?L-1时，可以认为Ba2+已沉淀完全；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2。问在下面两种情况下溶液中的Ba2+是否沉淀完全：