范特霍夫等温方程为
A: ∆rGm= RT lnKӨ + RT lnQa
B: ∆rGm= RT lnKӨ- RT lnQa
C: ∆rGm= - RT lnKӨ + RT lnQa
D: ∆rGm= -RTlnKӨ-RTlnQa
A: ∆rGm= RT lnKӨ + RT lnQa
B: ∆rGm= RT lnKӨ- RT lnQa
C: ∆rGm= - RT lnKӨ + RT lnQa
D: ∆rGm= -RTlnKӨ-RTlnQa
C
举一反三
- 1、∆rGmӨ与KӨ的关系式为 A: ∆rGmӨ= RT lnKӨ B: ∆rGmӨ= -RT lnKӨ C: lnKӨ = RT∆rGmӨ D: lnKӨ = -RT∆rGmӨ
- 下列求算标准平衡常数公式正确的是： A: lnKӨ = -DrGӨm / RT B: lnKӨ = -DrGm / RT C: KӨ = -DrGӨm/ RT D: lg KӨ = -DrGӨm/ RT
- 为ΔrGmƟ = -RT lnKƟ，而KƟ是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGmƟ表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 。
- 速率常数与温度的关系式中，最精确的是：() A: k= A·exp(-Ea/RT) B: lnk = -Ea/RT + B C: lnk = lnA + mlnT - Ea/RT D: (kt + 10n)/kt = rn
- 因为ΔrGmϴ =－RT lnKpϴ，所以ΔrGmϴ是平衡状态时的吉布斯自由能变
内容
- 0
下列阿伦尼乌斯公式书写不正确的是： A: k = A・e-Ea/RT B: r = A・e-Ea/RT C: lnk =ln A- Ea/RT D: lnk1/k2 =EaT1T2/R(T1-T2)
- 1
化学反应等温式∆rGm =∆rGmΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（ ） A: ∆rGm和Q的值都改变 B: ∆rGm和Q的值都改变 C: ∆rGm的值改变，Q不变 D: ∆rGm不变，Q的值改变
- 2
高侵剖面Rxo与 Rt的关系: Ri =Rt|Ri 》Rt|Rxo《 Rt|Rxo》 Rt
- 3
在298K，1×105 Pa下，进行如下化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(CO2视为理想气体)，其ΔrGm与ΔrAm之差为 （ ） A: R B: RT C: 1/2 R D: 3/2 RT
- 4
对于等温方程式Δ rGm ，T ＝Δ rGmΘT ＋ RT ln Q 的正确叙述是 A: 只适用于气相反应 B: 只适用于化学平衡状态 C: 适用于非平衡状态 D: 可适用于任意状态