某反应在 T1 时达到平衡，测得平衡常数 K1Θ，温度下降到 T2 达到平衡，测得平衡常数K2Θ，且K2Θ> K1Θ，此反应的 DrHmΘ 应为()
A: 0
B: 大于0
C: 小于0
D: 由 DrSmΘ决定
A: 0
B: 大于0
C: 小于0
D: 由 DrSmΘ决定
B
举一反三
- 可逆反应A⇔P，k1，k2是正、逆反应速率常数，达到平衡状态时，有（）。 A: k=k B: x=1 C: （-r）=0 D: kc=kc
- 某反应在 T1 时达到平衡，测得平衡常数[img=20x25]17da6857a4f56c4.png[/img]，温度下降到 T2 达到平衡，测得平衡常数 [img=18x26]17da6857b104a5a.png[/img]，且 [img=52x25]17da6857bbe7fe0.png[/img]，此反应的[img=34x27]17da6857c655899.png[/img] 应为（ ）。 未知类型：{'options': ['小于0', '由 [img=30x26]17da6857d0c72e6.png[/img] 决定', '大于0', '0'], 'type': 102}
- 某反应在温度T1时的反应速率常数为k1，T2时的反应速率常数为k2，且T2 > T1，k1 < k2，则有 A: Ea > 0 B: Ea < 0 C: ∆rHm> 0 D: ∆rHm < 0
- 某一级对行反应 AÛB的速率常数与温度的关系式分别为：ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1且cA，0 = 0.5 mol·dm-3，cB，0 = 0.05mol·dm-3。试计算： （1）逆反应的活化能； （2）400K时，反应达到平衡时的A、B的浓度cA，e，cB，e； （3）400K时，反应10s时A、B的浓度cA，cB。
- 某化学反应DrHmӨ<0，DrSmӨ（298）>0，则在298K该反应的平衡常数是（ ）。 A: KӨ>1，且随T的升高而增大 B: KӨ>1，且随T的升高而减小 C: KӨ<1，且随T的升高而增大 D: KӨ<1，且随T的升高而减小
内容
- 0
已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为： A: K2Ө=K1Ө B: K2Ө= (K1Ө)1/2 C: K2Ө= 1/2 K1Ө D: K2Ө= (K1Ө)2
- 1
反应(1)、（2）的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ，若反应（3）=（1） - （2），则反应（3）的标准平衡常数K3θ为 A: K1θ–K2θ B: K1θ+K2θ C: K1θ×K2θ D: K1θ/K2θ
- 2
中国大学MOOC: 某可逆反应达到平衡后，若反应速率常数 k 发生变化时，平衡常数 K
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某化学反应DrHmӨ[0，DrSmӨ（298）]0，则在298K该反应的平衡常数是（ ）。 A: KӨ>1，且随T的升高而增大 B: KӨ>1，且随T的升高而减小 C: KӨ<1，且随T的升高而增大 D: KӨ<1，且随T的升高而减小
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反应(1)SO2 + 1/2O2 = SO3 K1ѳ (T); (2) 2SO2 + O2 = 2SO3 K2ѳ (T),则K1ѳ (T)与K2ѳ (T)的关系是 A: K1ѳ = K2ѳ B: K1ѳ 2= K2ѳ C: K1ѳ = (K2ѳ)2 D: 2 K1ѳ = K2ѳ